MODELOS ATOMICOS

 

JOHN DALTON

                                                                              1808

Propuso hipótesis sobre la naturaleza de la materia con esto sentó las bases de su teoría atómica :

1) Los elementos están formados por partículas muy pequeñas a las que se les puede llamar átomos

2) Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento químicos 

3) Unas de las relaciones químicas incluye solo la unión separación o reordena miento de los átomos, no es posible que se creen o se destruyan los átomos   

JHON THOMPSON

                         

1897

Sugirió modelo de átomo considerándolo como una esfera compactada homogénea e indivisible  con carga positiva en la que estaban incrustados los electrones como si fueran fases en un budín

ERNEST RUTHERFORD

1909

Sugirió que los átomos estaban prácticamente huecos y que no era una masa homogénea positiva también incluyó que si el átomo tenía electrones para neutralizar la carga negativa debían exigir partículas de carga positiva en la misma cantidad y ésta debía estar muy concentrada a lo que llamó núcleo atómico

NIELS BOHR

1913

Propuso su modelo de estructura atómica concluyó que:

1) Los electrones describen orbitas circulares alrededor del núcleo atómico sin irradiar energía esto significa que el electrón tiene una energía fija y definida en esa órbita a esta órbita se les nombra niveles de energía.

2) Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en los niveles. Para las cual es el momento angular del electrón es un múltiplo entero de H/2P

3) Si un electrón pasara de una orbita a otra la diferencia de energía entre ambas orbitas se emiten en forma de radiación electromagnética.

    

ERWIN SCHRODINGER

1932

Desarrollan la teoría conocida como mecánica cuántica

Los primeros postulados fueron:

Los electrones son partículas materiales cuyo comportamiento energético es similar a la de los cuantos de energía de la radiación electrónica

Los electrones se encuentran alrededor del núcleo atómico en espacio definido llamados orbitales

La posición y el contenido energético de los electrones determinan la radiación absorbida o emitida por los cuerpos materiales

JAMES CHADWICK

1935

Propuso que en la moderación del núcleo atómico constituido no sólo por protones ( Carga positivas) Sino también por neutrones (cargas neutras)

Es principalmente conocido por el descubrimiento del neutrón

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INTRODUCCIÓN

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades:

Existen diferentes tipos de modelos tales como:

• Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
• Modelo atómico de Dalton (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
• Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
• Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del puding, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
• Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
• Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares.
• Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
• Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

Aparte de todos los modelos que existen a continuación se explicara por medio de este blog algunos de ellos no todos.
El objetivo principal de este blog es llevar a conocer cuales son los modelos atomicos y todo lo que se comunic con ellos en el ambito de la quimica